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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成.上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35.它們之間的反應關系如下圖:

(1)5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________;(填化學式)

(2)由上述5中化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學方程式是________

(3)V的電子式是________

答案:
解析:

  (1)CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2

  (2)Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2

  (3)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成.上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35.它們之間的反應關系如圖:

(1)5種化合物分別是V
CaC2
CaC2
、W
CaO
CaO
、X
CO2
CO2
、Y
Ca(OH)2
Ca(OH)2
、Z
C2H2
C2H2
(填化學式)
(2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學方程式是
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO32
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO32

(3)V的電子式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2007?天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素.Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請回答下列問題:
(1)V的單質分子的結構式為
N≡N
N≡N
;XW的電子式為
;Z元素在周期表中的位置是
第四周期,第VIII族
第四周期,第VIII族

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)
①③
①③

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)
CH4
CH4
;V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)
NH3
NH3
,用一個離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O

(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關反應的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)
SO2
SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種短周期元素.U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質是一種金屬,其在W2中燃燒可生成淡黃色固體.Z的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色.Y的單質也是一種金屬,該單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請回答下列問題:
(1)V的單質分子的結構式為
N≡N
N≡N
;Y W的電子式為

(2)按順序寫出U、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式
CH4
CH4
NH3
NH3
H2O
H2O

V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(3)將ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關反應的離子方程式為
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示:
V、W的最簡單氣態氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使濕潤的pH試紙變藍.Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素.請填寫下列空白:
(1)W的原子結構示意圖為

(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質高溫下反應只生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成.其反應的化學方式
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關系:若E為白色沉淀,則E物質的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)含同價態X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素分別沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp〔X(OH)n
(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)聯氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液.其反應的離子方程式為
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
.同溫同壓下,將 a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a
b(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素.Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.請回答下列問題:
(1)UW2的結構式為
 
;XW的電子式為
 

(2)V、W、X三種元素組成的化合物中化學鍵的類型為
 

(3)U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是(寫化學式)
 
;理由:
 

(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關反應的離子方程式為
 
.由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)
 

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