Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是         

A．已知：正丁烷穩定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0

B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；

C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

Answer 1

C

A錯，能量越高越不穩定，由于正丁烷穩定性小于異丁烷，則CH₃CH₂CH₂CH₃(g)→(CH₃)₂CHCH₃(g)；△H＜0；B錯，醋酸為弱酸，電離出氫離子的過程為吸熱過程，所以含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ；
C正確，燃燒熱是指：25℃、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量；
D錯，放出的熱量越高，△H的值越小。