Question

【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業上制取漂白粉的反應方程式為 ．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，寫出其中一個化學方程式 ． 另取少許上層清液，滴加適量的（填化學式）即可檢驗Cl﹣的存在，發生反應的化學方程式為 ．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2
（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑
【解析】解：（1）氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2 ， 有效成分為Ca（ClO）2 ， 工業上制取漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發生反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，出現白色碳酸鈣沉淀，檢驗漂白精中的氯離子，應先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，發生CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2 ， 觀察到白色沉淀，則說明Cl﹣存在，所以答案是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2；（3）漂白粉在空氣中長期放置失效是因為漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有不穩定性，見光易分解，化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑．