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某溶液中含有較大濃度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-時，下列物質可以在其中大量存在的是

A．CuCl₂

B．Cl₂

C．NaNO₃

D．NH₃

解析試題分析：A、氯化銅與三種離子均不反應，可以大量共存，A正確；B、氯氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能大量共存，B不正確；C、在酸性條件下硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存，C不正確；D、氨氣能與酸反應生成銨鹽，不能大量共存，D不正確，答案選A。
考點：考查離子共存的正誤判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－

Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+ 2OH^－

SiO₃²^－+ H₂O

C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO₂：CO₃²^－+ 2H⁺

CO₂↑ + H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸： 2ClO^－+ H₂O + CO₂

2HClO + CO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能溶有NH₄^＋、K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、Cl^－、I^－、MnO₄^－、SO₄²^－等離子中的幾種離子。分析其組成，現進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應后的濾液，加入AgNO₃溶液未見沉淀產生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

B．肯定有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－

C．肯定沒有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO^-₃

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．常溫下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Na₂O₂溶于水產生O₂：2O₂²^—＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B．向氨水通入足量SO₂：SO₂＋2NH₃·H₂O=2NH₄^＋＋SO₃²^－＋H₂O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl₂：ClO^－＋Cl^—＋H₂O=Cl₂↑＋2OH^—

D．NaHCO₃溶液與少量Ba(OH)₂溶液反應：Ba²^＋＋2OH^－＋2HCO3^－=BaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應方程式為：
，下列敘述中正確的是

A．生成l mo1

需消耗0.4mo1

B．反應過程中溶液的pH減小

C．該反應中NO

被還原

D．X表示的粒子是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某pH＝1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、、，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。
根據上述實驗，以下推測正確的是
①一定存在Mg²^＋；②可能存在；③一定存在Cl^－；④可能存在Ba²^＋；⑤可能存在Mg²^＋