Question

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。

實驗 試劑/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

 

下列說法正確的是(　　)

A．實驗甲產生氣泡的速率最快 　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

 

Answer 1

D

【解析】加入硫酸銅主要通過反應形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原電池，從而使反應速率加快，A錯誤；根據信息可知，只考慮硫酸銅的量，而不考慮硫酸的濃度，所以應使每組實驗最終溶液中硫酸的濃度一致，為了實驗的簡單化，可取同量的硫酸，而硫酸銅和水的體積之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B項錯誤；由丁組知硫酸銅和水的體積之和為10 mL，所以V4＝2、V5＝10，C錯誤；V6＝7.5，D正確。