【題目】下列敘述中，一定能判斷化學平衡移動的是
A. 混合物中各組分的濃度改變
B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的百分含量改變
D. 混合體系的壓強改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。
(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；
(3)等質量的SO2和SO3的物質的量之比_______；氧原子個數(shù)比為_________；
(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質的量為_____mol。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )
A. 參加反應的H2SO4為0.2mol B. 參加反應的NaOH約為0.27mol
C. 加入鋁粉的質量A＝5.4 D. 與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g
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【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農藥等。
（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。
（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質，其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 已知氟利昂12的結構式為
，該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應
D. 
的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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