下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是 ( )。
ABCD
名稱250 mL
容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
圖形
用途
與使
用操
作 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL
Na2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是 。
(3)在該反應條件下可推知 (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1NA
B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
D．將w g a%NaCl溶液蒸發掉
g水，得到4a% NaCl溶液
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是 ( )。
選項ABCD
實驗
目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去乙烯中少量SO2
實驗儀器或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據常見儀器的特點及使用注意事項回答下列問題。
(1)現有下圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱：
A． ，B. ，
C． ，D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號)。
(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平
①其中標有儀器使用溫度的是 (填編號)。
②實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是 (填寫編號)。
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關技術手段或儀器在化學研究中的應用的說法不正確的是 ( )。
A．用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質量
B．用pH計測定溶液的pH
C．用移液管量取25.00 mL溶液
D．用量熱計測定某些化學反應的反應熱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ）。
A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：填空題
[物質結構與性質]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________(填最簡整數比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中
為碳原子，
為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個。設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為________(用含a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產物
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