Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中含有的鋁離子數為0.1NA

B．室溫，1LpH=4的醋酸溶液中，由水電離產生的H+為10-4NA

C．一定條件下，將0.5molH2氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數為NA

D．32g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數為4NA

Answer 1

A、0.1 mol?L^-1的氯化鋁溶液的體積不知道，無法計算溶液中溶質的物質的量，故A錯誤；
B、室溫，1 L pH=4的醋酸溶液中，氫離子濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子的濃度為10^-10mol/L，醋酸溶液中氫氧根離子是水電離的，所以由水電離產生的H⁺為10^-10N_A，故B錯誤；
C、0.5 mol H₂氣體和0.5 mol Cl₂混合后的物質的量為1mol，氣體的分子總數為N_A，故C正確；
D、32g氧氣的物質的量為1mol，與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子的物質的量為2mol，得到的電子數為2N_A，故D錯誤；
故選C．