Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2與254gI2充分反應，形成2NA個H-I鍵

B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 64gCu與足量的硫粉加熱，充分反應轉移的電子數為NA

D. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在標準狀況下，22.4LH2與254gI2，各為1mol，由于H2I22HI是可逆反應，所以形成H-I鍵小于2NA個，故A錯誤；

B.通入1molCl2的新制氯水中，存在氯氣的溶解平衡，所以溶液中還有Cl2，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故B錯誤；

C.Cu與足量的硫粉加熱生成Cu2S，所以64gCu與足量的硫粉加熱，充分反應轉移的電子數為NA，故C正確；

D.在體積的情況下，欲分析陰、陽離子數目之和是否相等，只需比較離子濃度之和就可以了，NaCl溶液中，含有的離子是：Na+、Cl-、H+、OH-，依據電荷守恒有c(Na+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)，陰陽離子的濃度之和為：c(Na+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)=2（c(Na+)c(H+)），同理可知：在KF溶液中，陰陽離子濃度之和為2（c(K+） c(H+)），因KF是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以KF溶液中的c(H+)）小于NaCl溶液中的c(H+)），而兩溶液中c(Na+)=c(K+),所以等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和不相等，故D錯誤；

本題答案為C。