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【題目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比為( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1

【答案】B
【解析】反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，N元素化合價升高，由3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到1價，由方程式可知當有3 mol Cl2參加反應時，有8 mol NH3參加反應，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為2︰6=1︰3。

所以答案是：B

練習冊系列答案

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（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。