Question

【題目】將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是

A. 標注 NaCl的直線代表產生的CO2的物質的量

B. 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1:2

C. 鹽酸的濃度是0.05 mol/L

D. 鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標準狀況下）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0～50mL時發生的反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2產生，故A錯誤；

B、從圖中（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1:1，故B錯誤；

C、由圖可知50mL溶液中碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉時，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.0025mol，c（HCl）=0.0025mol÷0.05L=0.05mol·L－1，故C正確；

D、50～150mL時，發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol·L－1×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故D錯誤。

故選C。