Question

【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉化率[α(CO)]與溫度和壓強的關系如下圖。

下列說法不正確的是

A. △H <0

B. C、D兩點的反應速率：v（C）> v（D）

C. 若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數為k=25

D. 工業生產中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉化率變化不大，而且工業成本調高，得不償失

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖示可知，溫度由200℃→250℃，CO平衡轉化率減小，平衡左移，該反應正反應為放熱反應，△H <0，A正確；C、D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快，因此v（C）>v（D），B正確；根據CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，E點時CO平衡轉化率80%，所以生成甲醇的量為1×80%=0.8mol，剩余CO的量為1-1×80%=0.2mol，H2的量為2-1×80%×2=0.4mol，各物質濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L, c(CO)=0.02 mol/L, c(H2)=0.04 mol/L, 該溫度下的平衡常數為k=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)=0.08/0.02×(0.04)2=2500, C錯誤；從圖像可以得知，工業生產中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉化率變化不大，而且工業成本調高，得不償失，D正確；正確選項C。