【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性
C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：
D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：
【答案】B
【解析】
A. NaHCO3溶液加水稀釋，Na+物質(zhì)的量不變，HCO3-物質(zhì)的量減少(發(fā)生水解和電離)，所以c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，A錯誤；
B. pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后，如果二者是強電解質(zhì)，則溶液呈中性，若有一種是弱電解質(zhì)，則溶液不呈中性，B正確；
C. 0.1mol/L硫酸銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，c(NH
)>c(SO
)> c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；
D. 根據(jù)物料守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(Na＋)=2[c(CO
)+c(HCO
)+ c(H2CO3)]，D錯誤。
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C.若“過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是
A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是
A. a、b極不能使用同種電極材料
B. 工作時，a極的電勢低于b極的電勢
C. 工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH增大
D. b極的電極反應(yīng)式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下，稀釋
的氨水，溶液中
、
、
均下降
B.
的
溶液：
C.常溫下，相等的
溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
D.當溶液中存在的離子只有
、
、
、
時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
化學(xué)鍵 | H—H | C—H | C＝C | C—C |
E(kJ/mol) | a | b | c | d |
（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
（2）T1溫度時，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4 ，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中 0～15min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。
①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。
②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。
（3）實驗測得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時k正與k逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。
（4）科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。
①C極的Pt為______ 極(填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應(yīng)方程式為_____________________。
③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時pH＝_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知斷裂 1 mol 共價鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對反應(yīng) H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判斷中，錯誤的是( )
A.該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量
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