【題目】下列有機物互為同分異構體的是（ ）
A.乙烷和乙烯B.正丁烷和異丁烷C.乙醇和乙酸D.纖維素和淀粉
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【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結構簡式為
)的路線如下：
已知：
①
② 
注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基
請回答：
(1)下列說法正確的是_________。
A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應
B.若A→B屬于加成反應，則物質X為CO
C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水
D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCl3溶液發生顯色反應
(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為_________。
(3)E的結構簡式為_____________。
(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式____________。
①分子中含有苯環，無其它環狀結構；
②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：
③能與NaOH溶液反應。
(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。
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【題目】下列四個圖中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的字母填入表中:
溶液 | 加入的物質 | 圖像字母 |
AlCl3溶液 | 通過量的NH3 | ___ |
飽和石灰水 | 通CO2至過量 | ___ |
NaAlO2溶液 | 滴加稀鹽酸至過量 | ___ |
含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通過量的CO2 | ___ |
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【題目】現含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質的化學式_________，①中加入的過量試劑為_____。
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。
（3）操作Ｉ的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。
（4）操作Ｉ的要點是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中當______（填儀器名稱）中____________________________（填現象）時停止加熱。
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【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：
己知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
請回答：
(1)下列敘述正確的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行
(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：
①裝置D的作用是_______________。
②C中反應的離子方程式為_____________。
(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、____________。
(5)現稱取l.200g產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為____________。
②產品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的各步轉化均可以通過一步反應完成的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NO B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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