Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A.a = 1.64

B.此時刻正反應速率大于逆反應速率

C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．體積2L，則該時刻生成CH3OCH3和H2O的物質的量為0.6 mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物質的量為2.4mol，又因為該時刻甲醇的物質的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A錯誤；

B．濃度熵Qc==1.85<K，所以反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，B正確；

C．加入2a與加入a相比，反應物濃度增大，由于該反應前后氣體體積不變，根據等溫等容條件下，對于氣體體積不變的的可逆反應建立等效平衡的條件，可判斷兩平衡等效，即轉化率不變，C錯誤；

D．對于反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，氣體總物質的量n不變，氣體總質量不變，由M=可知，任何時刻M都不變，也就是說無論是否達到平衡，氣體平均相對分子質量都不變，D錯誤。

答案選B。