【題目】A、B、C、D四個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見光會爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現白霧。根據以上現象判斷各瓶中的氣體分別是： A．；B.；C.；D.。
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是
A. 氫氧化鋁：中和過多胃酸 B. 阿司匹林：消炎抗菌
C. 氫氧化鋇：胃部透視 D. 醫用碘酒：人體補碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。
（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
④……
（1）A中發生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是______________________。
（5）過程③實驗的目的是____________________。
（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁可再生的電能，相當于每年燃燒3×107 t原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制( )
A．溫室效應 B．二氧化硫的排放
C．白色污染 D．碳氫化合物的排放
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【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發生加成、取代、消去反應
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 ℃時，向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A．c(OH-)= c(CO32-)的溶液中：c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
B．n(CO2)=0.05 mol的溶液中：c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)
C．c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)
D．n(CO2)>0.05 mol的溶液中：c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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