【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA
⑥1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
A.①②④B.①②⑤C.③⑤⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
由題可知①NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)=
×3NA=3NA，故①正確。
②4g CH4物質的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×NA=NA，故②正確。
③加水至100mL溶液的密度變了，無法求出，故③錯誤。
④四氯化碳是液態(tài)不是氣態(tài)，標準狀況下，5.6L四氯化碳的物質的量不是0.25mol，故④錯誤。
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子的物質的量為0.01mol，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故⑤正確。
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2時，2molNa2O2與水完反應中轉移的電子為2NA，故⑥錯誤。
故正確的是①②⑤，故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（）
A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2
B.S（s）+O2（g）＝SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g） △H2
C.CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2
D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g） △H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯
的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為__________________。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。
(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)
CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol
D.整個體系中乙烯的質量分數(shù)一定
E.氣體的總壓強不變
F.氣體的摩爾質量不變
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。
②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉化率為40％，則此時乙烯的轉化率為____。
③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____
④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2
2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是 （ ）
A.增大壓強B.升高溫度C.加入SO2D.減小反應物濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為162的有機化合物M，用于調制食用香精，分子中碳、氫原子數(shù)相等，且為氧原子數(shù)的5倍，分子中只含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基。芳香烴A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成M的路線如下：
試回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________，F(xiàn)中的官能團名稱是________。
(2)試劑X的名稱可能是________。
(3)反應①～⑧中屬于取代反應的是________(填反應代號，下同)，屬于酯化反應的是________，屬于加成反應的是________，屬于消去反應的是________。
(4)M能發(fā)生的反應類型有________(填序號)。
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤縮聚反應
(5)完成下列化學方程式：
F→I：______________________________________________。
G→M：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→____（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②為了使氣體充分反應，實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是______(回答一條即可)。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是________。
④裝置Ⅵ的作用為___，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為__。
(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：
取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】120 ℃條件下，一定質量的某有機物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7 g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4 g，對該有機物進行核磁共振分析，譜圖如下圖所示：
則該有機物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
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