Question

【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH-濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙

C．若分別用等濃度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應，所得溶液的pH:甲≤乙

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若堿為強堿，則依據溶液稀釋過程中氫氧根離子的物質的量不變5ml×10-3=V×10-4，解得：V=50ml，則10V甲=V乙，若堿為弱堿，加水稀釋時，促進弱堿的電離，電離產生的氫氧根離子增多，要使pH仍然為10，加入的水應該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確；B．堿溶液中的氫離子是水電離的，則pH=11的堿中，水電離的氫離子濃度為，c(H+)甲==10-11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c(H+)乙==10-10mol/L，則10c(H+)甲=c(H+)乙，故B正確；C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元堿的物質的量相等，依據酸堿中和反應可知，消耗HCl的物質的量相等，生成的鹽的濃度甲＞乙，若堿為強堿，則二者的pH相等，若堿為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽，由于甲中鹽的濃度較大，則甲溶液的pH小于乙，即所得溶液的pH：甲≤乙，故C正確；D．若堿為強堿，分別與5mLpH=3的HCl溶液反應，恰好發生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，溶液顯中性；若堿為弱堿，則反應后堿有剩余，溶液顯堿性，甲中堿溶液濃度大于乙，則甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲≥乙，故D錯誤；故選D。