Question

【題目】(1)氮和碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】

(1)－664.1kJ·mol－1(2)①c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)②B

(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋②4S2O＋2NO2＋8OH－=8SO＋N2＋4H2O

(4)①銅、氫、氯②0.5mol

【解析】

試題分析：(1)①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，

依據(jù)蓋斯定律可知②-①得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)，

△H=(－483.6 kJ/mol)-180.5kJ/mol═－664.1 kJ/mol；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=；

②A．升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫在陽(yáng)極區(qū)域被氧化為硫酸根，即陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；②陰極排出的S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，此氣體為N2，同時(shí)生成SO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為4S2O＋2 NO2＋8OH－=8SO＋N2＋4H2O；

(4)①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素；②H2S不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成S單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得，反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，消耗O2的物質(zhì)的量==0.5mol。