Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．分析圖象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)＜c(HC2O4-)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正確；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故C錯(cuò)誤；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，因草酸根會(huì)水解，所以c(Na+)＞2c(C2O42-)，故D正確；故選B。