Question

【題目】閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

材料2：兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/gcm﹣3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑
丙三醇 C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機(jī)溶劑

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)加以證明： ． （寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)兩套方案測(cè)定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
①寫(xiě)出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計(jì)算該純堿的純度： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；蒸餾
（2）取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ×100%
【解析】解：（1）溶解度曲線變化可知碳酸鈉溶解度隨溫度升高增大，變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)可以利用溶解度差異，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，合適的方法是：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，將乙二醇和丙三醇混合液相互分離，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)中沸點(diǎn)不同，可以利用蒸餾的方法控制溫度分離混合物，
所以答案是：C；蒸餾；（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉，
所以答案是：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉；（3）①方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②取mg純堿樣品，溶于水加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，為碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．