Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　　）
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；

B．a點A﹣水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；

C．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故C正確；

D．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故D錯誤．

故選C．