Question

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO2某化學興趣小組設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空：

（1）裝置中碎瓷片的作用是：___。

（2）儀器X的名稱是___。

（3）寫出生成乙烯的反應方程式：___，該反應的反應類型為：___。

（4）試管A、B、C、D中可盛放的試劑是(從下列試劑中選出，試劑可重復使用，填序號)：

①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④稀硫酸

A___；B___；C___；D___。

（5）確證含有乙烯的現象是___。

（6）若沒有試管A、B、C，則在試管D中所發生反應的化學方程式為：___。

Answer 1

【答案】防止暴沸 分液漏斗 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 消去 ① ② ① ③ C中溶液不褪色，D中溶液褪色 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【解析】

（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加碎瓷片；

（2）根據儀器的形狀結構性質用途進行解答；

（3）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯；

（4）多種產物需檢驗時，應考慮先后順序；

（5）C中無二氧化硫，D中與溴水作用的為乙烯；

（6）溴和二氧化硫及乙烯均能反應。

（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；

（2）裝置中X儀器可通過活塞控制滴加液體的速度來控制反應的快慢，所以它的名稱是分液漏斗；

（3）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

（4）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置D 通過溴水褪色檢驗乙烯，

故答案為：①；②；①；③；

（5）因C中無二氧化硫，D中與溴水作用的為乙烯，所以確證含有乙烯的現象是裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的溴水褪色，

故答案為：裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的溴水褪色；

（6）若沒有試管A、B、C，則在試管D中含有的二氧化硫、乙烯均能與溴反應而使其褪色，所發生反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。