Question

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

回答下列問題

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 ________ 。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O KMnO4溶液（或其他合理答案） 品紅溶液 澄清石灰水 ×100%

【解析】

(1)根據圖示儀器確定其名稱；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下， 能將Cu氧化成CuSO4 ， 自身還原為SO2 ， 據此寫出反應的化學方程式；

(2)根據題干信息確定反應物和生成物，結合電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式；

(3)檢驗CO2用澄清石灰水，由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，結合SO2的性質確定a、b中試劑；

(4)根據消耗標準液的體積，結合反應的化學方程式計算mg產品中Na2S2O4的量，從而計算產品的純度。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；濃硫酸具有氧化性，加熱條件下， 能將Cu氧化成CuSO4，自身還原為SO2，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)HCOONa、NaOH和Na2S2O4都是可溶于水的溶液，在離子方程式中可拆，反應過程中，除生成Na2S2O4外還生成CO2和H2O，結合電荷守恒、原子守恒可得該反應的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2＋H2O；

(3)檢驗CO2用澄清石灰水，由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁，因此需排除SO2的干擾，SO2具有還原性，可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收，因此a中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液；為檢驗SO2是否完全除盡，可用品紅溶液是否褪色進行檢驗，因此b中試劑為品紅溶液；最后再用澄清石灰水檢驗CO2， 因此c中試劑為澄清石灰水；

(4)由反應的化學方程式可得關系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL樣品溶液中所含， 因此mg產品中所含， 故所得產品的純度為；