Question

【題目】現有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____________。

（2）混合氣體中碳原子的個數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。

②被除去氣體發生反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】32g/mol 0.4NA CO 6.72L CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

（1）用M=,求M；

（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；

（3）①CO不與NaOH反應，故氣球中收集的氣體為CO，

（1）該混合氣體的物質的量為n= =0.4mol,混合氣體的平均摩爾質量為: M= = =32g/mol；

（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質的量和混合氣體的物質的量相等，談的物質的量為：0.4mol,故碳原子的個數為：. 0.4NA；

（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應，而CO不能反應，設混合氣體中一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；

②被除去氣體發生反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。