【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA
C.標準狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA
D.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：①2NO(g) 
N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常數(shù)K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常數(shù)K2，下列說法正確的是（ ）
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2
C.反應①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D.反應過程中的能量變化可用圖a表示
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B.己知：2CH2=CH2+O2
2 
，該反應的反應類型為氧化反應
C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇
D.用裂化汽油萃取溴水中的溴
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA
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【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下：
時間（min） 濃度mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0～10 min 內(nèi)，N2的平均反應速率 υ(N2)=________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù) K=_____。
②30 min 后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ （填字母）
a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的NO
③若30 min后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3催化還原法：原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。
②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為___；使用Mn作催化劑時，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是___。
（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。
①圖中b應連接電源的_________ （填“正極”或“負極”）。
②將石墨電極設置成顆粒狀的目是_____________________。
③陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.
是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點
B.
是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和
C.
是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.
是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
Ⅰ.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。
（1）該反應的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應，T ℃下，CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
D．H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變
（3）T℃下，反應前20 s的平均反應速率v(H2)＝______________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（4）T℃下，該反應的平衡常數(shù)K＝_________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v(正)________；CO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。
（2）簡述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：____________________________。
（3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是___________。
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B．BO2－通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C．負極附近溶液pH增大
D．正極的反應式為3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O
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【題目】有U、V、W、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 | 相關信息比 |
U | 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
V | 基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等 |
W | 基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài) |
X | 自然界中含量最多 |
Y | 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素 |
請回答下列問題：
(1)W、X、V第一電離能由大到小順序：________________________（用元素符號表示）
(2)V的最高價氧化物對應含氧酸中，酸根的立體構型為：_________，中心原子的雜化方式為：_______________；
(3)Y的基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________________；
(4)乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有10個電子。兩者沸點的關系為乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中屬于____________晶體
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