【題目】鈷（Co）與鈦(Ti)是均可與強酸發生反應的金屬。利用電解原理電解CoCl2溶液制取鈷，工作原理如圖所示，其中Ti-Ru為惰性電極。下列說法正確的是
A. 電解時控制CoCl2溶液的pH在0~1范圍內
B. 電解過程中Cl在Ti電極放電生成氯氣
C. Ti-Ru的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 用CoSO4代替CoCl2會使鈷的產率降低
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式_________。
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作時，A電極的質量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時，則轉移電子數目為______。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______（填“增強”或“減弱”或“不變”）。
(4)若A、B均為鉑片，電解質為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應式：_________；電池工作時陰離子定向移動到______極（填“正”或“負”）。
(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為_________，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為______，正極反應式為_________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發生反應： 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應已經達到平衡狀態的是
A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強不再變化
C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
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【題目】原子序數依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱
B. W與X簡單離子半徑后者更大
C. W、Y兩種元素最高化合價相同
D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用
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【題目】采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優
B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩定，催化活性保持在相對穩定的階段
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【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是
A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能
B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′
C.活化分子是能最較高、有可能發生有效碰撞的分子
D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應的離子方程式為___。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。
（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為___。
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