Question

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是(　　)

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為xmol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為xmol

A.①B.①②C.①④D.②③

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反應方程式兩邊氣體的體積不變，壓強不影響化學平衡，只要加入的各物質按照化學計量數完全轉化成反應物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應體系中各組分的含量一定相等，據此進行分析。

反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反應方程式兩邊氣體的體積不變，壓強不影響化學平衡，只要加入的各物質按照化學計量數完全轉化成反應物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應體系中各組分的含量一定相等。①a，b，c滿足的關系為：4a＋c=2b，就滿足Br2和H2的物質的量比為2∶1，選項①正確；②達到平衡時HBr的物質的量為xmol，無法確定Br2和H2的物質的量比，選項②錯誤；③a、b、c滿足的關系為a＋b=c很難，且無法確定Br2和H2的物質的量比，選項③錯誤；④該反應兩邊氣體的體積不變，反應后氣體的物質的量還是3mol，溴化氫的含量為，達到平衡時兩個平衡中溴化氫的含量相等，所以達到平衡時HBr物質的量為xmol，選項④錯誤。故選A。