【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C.甲苯（
）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D.己烷的沸點高于2-甲基戊烷
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【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會產(chǎn)生大量的有毒有機物。其中一種有毒物質(zhì)為A，為了測定有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將9.2g該有機物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
（1）則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是___，有機物A的分子式為____。
（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機物的名稱為___，其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機物A與氫氣完全加成，則加成后的有機物的一氯代物共有___種。
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【題目】超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。
(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________。
A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。
(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0，0，0)。
鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。
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【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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【題目】下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的
時，
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為
和
，pH分別為a和
，則
C.
的NaOH溶液與
的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向
的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）
A. a點B. b點C. c點D. d點
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【題目】可降解高分子化合物H的合成路線如下
已知：i．
ii．
+2ROH 
+2HCl(R為烴基)
回答下面問題：
(1)有機物C中含有官能團的名稱________；
(2)有機物E生成F的反應(yīng)類型_________；
(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式_________，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_________；
(4)具有相同官能團的有機物A的同分異構(gòu)體有_________種；
(5)有機物E和C按1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；
(6)寫出由乙烯合成多肽
的合成路線圖(其他無機試劑任選)____________。
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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知：
i)伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O
Fe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii)Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：
(1)過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____________。
(2)寫出過程Ⅱ加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_____________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_____________。
(3)從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進行反萃取的原理_____________。
(4)過程Ⅳ中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進行：
第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；
第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。
則該電解池發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是___________________________________。
(6)某特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值為1.3，則磁流體中Fe3＋和Fe2＋的質(zhì)量之比為___________。
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