Question

（8分）將等物質的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發生如下反應

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。 

(3)x的值為________。

 

Answer 1

【答案】

(1)0.75，1.5     (2)0.05       (3) 2    （每空2分）

【解析】考查可逆反應的有關計算。

（1）C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則C的濃度是0.5mol/L，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知x＝2。又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以B的反應速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。

（2）            3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始量（mol）    n        n       0      0

轉化量（mol）   0.5      0.25      0.5    0.5

平衡量（mol）  n－0.75   n－0.25   0.5    0.5

所以有（n－0.75）︰（n－0.25）＝ 3:5

解得n＝1.5mol，所以A的濃度是0.75mol÷1L＝0.75mol/L