Question

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：   
____C+____K₂Cr₂O₇+ ____ → _____CO₂↑+_____K₂SO₄ + ____ Cr₂(SO₄)₃+____H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） △H1＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_________；
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離   
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                         
D．使用高效催化劑
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol^-1   
△H3＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為 ___________  ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

Answer 1

（1）①3  ；2  ；8 H₂SO₄  ；3 ； 2  ；2  ；8 
②“略”
（2）①CD ； ② CH₃OH（g）+3/2O₂（g） ＝ CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H＝－651kJ·mol^-1
③ⅰ）270℃；ⅱ） 4
（3）2×10^-4 mol/L