【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（ ）
實驗操作 | 現象和結論 | |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3 | 溶液紅色變淺，平衡逆向移動 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把Cl2通入品紅溶液中 | 溶液褪色，Cl2具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色，氧化性：H2O2> Fe3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】A、在平衡3KSCN + FeCl3 
Fe(SCN)3+3KCl的溶液存在的平衡本質為3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 ， 與氯化鉀無關，加入少量KCl溶液，平衡不移動，A不符合題意；
B、向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，B符合題意；
C、把Cl2通入品紅溶液中，溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合題意；
D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變為黃色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用，可能是硝酸的作用，D不符合題意；
所以答案是：B
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑤⑥
C. ①③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是( )
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點①和點②所示溶液中： 
C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③
D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | 平衡 常數 | |||
n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2 =1/36 |
3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判斷不正確的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反應速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1
D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是
A. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
B. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | 酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。
（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。
（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。
（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。
（4）①和③兩步的化學方程式為
①_____________________________。
③_____________________________。
（5）C的同分異構體的結構式為_________________。
（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。
A.同系物 B.同分異構體 C.同素異形體 D.同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)+Y(g) 
3Z(g) △H＜0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）
選擇 | 改變的條件 | 正、逆反應速率變化 | 新平衡和原平衡比較 |
A | 增大壓強 | 正、逆反應速率都增大量 | Z的濃度減小 |
B | 充入少量Z | 逆反應速率增大 | X的體積分數不變 |
C | 充入少量Z | v(逆)＞v(正) | Z的濃度減小 |
D | 升高溫度 | 逆反應速率增大量大于 | Z的體積分數變大 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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