Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（2）⑩在水中的電離方程式為 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ， 過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式： ．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O,CO2+OH﹣=HCO3﹣
（4）Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣
（5）0.6NA或3.612×1023
【解析】解：（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（2）Al2（SO4）3屬于鹽是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣；
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應為Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣；
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al物質(zhì)的量= =0.2mol，電子轉移為0.2mol×（3﹣0）=0.6mol，電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023；
所以答案是：（1）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；CO2+OH﹣=HCO3﹣；（4）Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣；（5）0.6NA或3.612×1023．