Question

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低

Answer 1

【答案】A
【解析】結合圖像，假設HCl的濃度是x mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為y mol·L─1 ， 有：20×10─3×x＝60×10─3×y ， ─lg( 20×10─3×x─40×10─3×y(20+40 )＝2；解得：x＝0.09，y＝0.03，A項正確；B點，溶液顯酸性， c(H+)＞c(OH_)，B項錯誤；A、B、C三點酸性依次減弱，水電離程度逐漸增大，C項錯誤；滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導致鹽酸濃度偏高，D項錯誤。
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．