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海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現海水淡化的實驗操作是

A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D．萃取

試題分析：除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽。海水淡化主要有兩種方法，從海水中取淡水，如蒸餾法；除去海水中的鹽分，如電滲析法、離子交換法。C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：

阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續抽濾得粗產物。
步驟4：將粗產物轉移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L^－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
(2)步驟2中，冷凝管通水，水應從________口進(填“a”或“b”)。
(3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
(4)步驟4發生主要反應的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發現溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	鹽酸	過濾
B	NaHCO₃	NH₄Cl	—	加熱
C	鐵粉	銅粉	稀硫酸	過濾
D	甲烷	乙烯	溴水	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl₂溶液（Fe³⁺）：加MgO固體，過濾

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾

D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
（1）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎化學工業，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl₂)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO₂和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去下列物質所含的雜質（括號內的物質），有關除雜試劑和操作合理的是

A．乙醇（水）：加氫氧化鈣固體，過濾

B．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液

C．溴水（溴化鈉）：除雜過程中涉及的操作有：加CCl₄，萃取、分液

D．苯甲酸（苯甲酸鈉）：加稀硫酸，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過下列反應制備：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過程中，TiOSO₄能與水反應轉化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應的化學方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時，需在真空環境下進行，原因是   。
FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC₂O₄的產率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO₄溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO₄溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____ ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。（均填寫物質的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為：_______ ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H₂O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中，能循環使用的物質是C₆H₆、CaO、________、__________。（均填寫物質的化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有               。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

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