Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為

B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4g，則電解過程中轉移電子數為0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數為

D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Cu與足量的S反應生成硫化亞銅，1mol銅完全反應轉移電子數為NA，所以0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為0.5NA，故A錯誤；

B.粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子的物質的量不一定為0.2mol,轉移電子的數目不一定為0.2 NA，故B錯誤；

C.2g D2O的物質的量為0.1mol，含有中子數為NA； 2g H 218O的的物質的量為0.1mol，含有中子數為NA；根據極值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子數為NA，故C正確；

D. 46g 有機物C2H6O物質的量為1mol；若C2H6O為乙醇，1mol乙醇含有極性共價鍵的數目為7NA，若C2H6O為甲醚，1mol二甲醚含有極性共價鍵的數目為8NA；故D錯誤；

綜上所述，本題選C。