Question

【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素（A、B、C、D、E 分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大； A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 E 同周期；E 元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的 3/4 倍；C 與 E 同 主族。請回答下列問題：

（1）X 的化學式_____。

（2）下列各項中，能說明元素 C 比 E 非金屬性強的事實有_____(填序號).

① 氫化物H2E的酸性比H2C強

② 氫化物H2C的熱穩定性比H2E強

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④ C 與 E 組成化合物，C 顯負價

（3）將由 BC 和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（i）濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。

（ii）NaOH 溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與 BC 氣體不反應。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是__________(填 一種氣體的化學式)。

Answer 1

【答案】NH4NO3 ②③④ 稀HNO3 濃HNO3 CO2.

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則最外層電子數為6，即E為S元素；C與E同主族，則C為O元素。

(1)由上述分析可知，X為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(2)C為O，E為S，非金屬性C＞E，氫化物酸性強弱不能說明元素的非金屬性強弱，氣態氫化物的穩定性及單質之間的置換反應可以確定元素非金屬性強弱，O與S組成化合物，O顯負價，說明O元素吸引電子能力更強，非金屬性更強，故②③④能說明氧元素非金屬性更強，故答案為：②③④；

(3)BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體NO氧化成BNO2，而稀硝酸不能氧化NO，NaOH溶液可以吸收NO2，不能與NO氣體不反應，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應，故答案為：稀HNO3；濃HNO3；

(4)為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的氣體排盡裝置內的空氣，該氣體可以是CO2、N2、H2等，故答案為：CO2或N2或H2等。