Question

【題目】室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（ ）
A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B.此酸電離平衡常數(shù)約為10﹣7
C.升高溫度后溶液的PH增大
D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA電離度為 =0.1%，故A正確； B．由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為 =1×10﹣7 ， 故B正確；
C．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．HA是弱酸，未完全電離，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA過量，故混合后溶液顯酸性，即pH小于7，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
A．利用PH=4，計(jì)算電離度；
B．根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；
C．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大；
D．HA是弱酸，不能完全電離．