【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數之和為8，X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3
Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是
A.1 mol ZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4 mol
B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同
C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強
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新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為
的
溶液和
溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.
點存在
C.電離平衡常數
D.向
點溶液加入
，水的電離程度減小
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）
A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
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【題目】NO是重要化學物質。回答下列問題:
（1）工業生產硝酸時，首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。
（2）工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:
第一階段:B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態) H1、K1
2NO(吸附態)→2N(吸附態)+O2(g) △H2、K2
2N(吸附態)→N2(g)+2※ △H3、K3
2NO(吸附態)→N2(g) +2O(吸附態) H4、K4
2O(吸附態)→O2(g)+2※ △H5、K5
①第一階段用H2還原B4+得到低價態的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。
②根據第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態)。
③該溫度下,NO脫除反應2NO(g)
N2(g)+ O2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。
（3）物質的生成熱是指最穩定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。
①C點NO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡，則10 min內CO的平均反應速率為________。
②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數)。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。
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【題目】固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。
時，向
的恒容密閉容器中充入
和
，10s時反應達到平衡。
反應 | 大氣固氮 | |
溫度/℃ | 27 | 2260 |
K |
| 1 |
下列說法正確的是( )
A.大氣固氮反應屬于放熱反應
B.10 s末，
的轉化率約為
C.10 s內，用
表示的平均反應速率為
D.10 s末，再向容器中充入
mol 和mol ，的平衡轉化率不變
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：
（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。
（2）ZnCl2熔點為275 ℃，而CaCl2的熔點為782 ℃，請分析熔點不同的原因：_________。
（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為____________，N原子的雜化方式為____________。
（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：
①晶胞中S原子的配位數為_________。
②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm3（列出計算表達式）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
哌替啶鹽酸鹽G有鎮痛作用，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A的結構簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。
（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應類型為_________________。
（3）E的結構簡式為_____________。
（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。
（5）M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有______種。
①屬于芳香α-氨基酸；
②含有兩個六元環。
其中一種同分異構體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構體的結構簡式為______________。
（6）請結合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現的物質為原料合成
的路線______________________。
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【題目】（1）①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W家在研究金屬礦物質組分的過程中。發現了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分電離能數據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
（2）原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。
②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現白煙現象，寫出有關反應的化學方程式為____。
③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。
（3）金屬鎵有“電子工業脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為____。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，
，），則c原子的坐標參數為_____。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是___(任寫一點)。
（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為
的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。
（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：
組分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質 |
體積分數/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
計算該溫度下的平衡常數：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時，pH與V0／V的關系如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 酸性：HX>HY
B. HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小
C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時，c(HX)<c(X-)
D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變
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