Question

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導(dǎo)線流向_______，溶液中H+向________移動(dòng)（填具體電極材料）。

④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】不能 能 Zn Zn—2e—===Zn2+ 有氣泡產(chǎn)生 還原 Zn Cu Cu 1.12L

【解析】

（1）在原電池中有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A是中和反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。

（2）在原電池較活潑的金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，失去發(fā)生氧化反應(yīng)，所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+＋2e—===H2↑。若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成氫氣0.05mol，其體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。