【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯中所有原了共平面
B. 葡萄糖、花生油和蠶絲一定條件下都能發(fā)生水解反應
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D. C4H4僅有
和CH≡C-CH=CH2兩種同分異構體
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【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應方程式_____________________________________。
（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物質的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）寫出NaHC2O4溶液中水解反應的離子方程式________________________________，計算常溫下該反應的水解平衡常數(shù)為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________________________________。
（6）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________________________________________。
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【題目】根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是________，還原產物__________。
（2）濃硝酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（3）當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為________，轉移的電子數(shù)為___________。
（4）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______。
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關化學鍵鍵能如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：
I．此溫度范圍下的催化劑活性高；
II．______________________________________________________。
④圖中a點的壓強平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
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【題目】電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。
下列說法錯誤的是
A. a電極上通入的物質是H2
B. 電解池中b是陽極，c是陰極
C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質量為
。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)
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【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數(shù)變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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【題目】中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。
②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。
（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產生的c(OH－)=__________________。
②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：___________________________________。
③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。
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【題目】下列說法或做法正確的是
A.實驗室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣
B.銨鹽很穩(wěn)定，受熱不易分解
C.濃硝酸不穩(wěn)定，應用棕色的細口瓶盛放
D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
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