【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是( )
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物質含有的原子數為6.02×1024
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【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．
(1)硬質玻璃管 B 中發生反應的化學方程式為：________________________________．。
(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)裝置 E 中的現象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三：設計如下流程測定反應后硬質玻璃管 B 中固體含鐵元素的質量分數。
(7)試劑 b 的化學式是_____。
(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質量分數為_____。
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【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）
A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe －2e－ == Fe2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
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【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離（）。
A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉
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【題目】四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內只有一個質子；B的基態原子s能級的總電子數比p能級的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應方程式 。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式______________。
（3）寫出B的基態原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關理論認為B2C與DC2分子具有相似的結構。故B2C的空間構型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
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【題目】A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子的2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。回答下列問題:
(1)寫出基態E+的價電子排布式:_________。基態A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。
(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩定結構，則A5+的結構式為________。
(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數值)；氫在合金中的密度為_______g/L。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容。試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______________。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸，需要量取上述___________mL濃鹽酸進行配制。
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