Question

【題目】對下列實驗事實的解釋或結論不正確的是( )

	操作、現象	解釋或結論
A	向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現	生成NaHCO3量少未使溶液飽和
B	用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時俯視讀數	測定鹽酸濃度偏低
C	向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現象，再①通氯氣 ②通氨氣，兩種操作均會產生白色沉淀	白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇
D	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	在相同條件下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉的溶解度較碳酸鈉小，向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現，說明生成NaHCO3量少未使溶液飽和，故A正確；B、用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時俯視讀數，導致標準溶液的體積偏少，根據c(待測)=，鹽酸濃度偏低，故B正確；C、氯氣能夠將二氧化硫氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氨氣反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確； D、向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，因為氫氧化鈉過量，過量的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，故D錯誤；故選D。