Question

1.6g氫氧化鈉恰好與40mL的硫酸完全反應，則硫酸的物質的量濃度為（　　）

A．0.1mol?L^-1

B．0.2mol?L^-1

C．0.5mol?L^-1

D．1mol?L^-1

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知H₂SO₄的物質的量，再由c=

n

V

來計算硫酸的物質的量濃度．

解答：解：1.6g氫氧化鈉的物質的量

1.6g

40g/mol

=0.04mol．
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知
 2       1
0.04mol  0.02mol
所以H₂SO₄的物質的量為0.02mol，硫酸的體積為40ml．
所以硫酸的物質的量濃度為

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L．
故選：C．

點評：考查物質的量濃度的計算，比較簡單，旨在考查學生對基礎知識的掌握．利用氫氧化鈉質量及化學反應方程式來計算H₂SO₄的物質的量的計算是解答本題的關鍵．