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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B．配制FeCl₃溶液時(shí),將FeCl₃固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C．用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺

D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液的水解方程式分別為AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+3HCl,NaAlO₂+2H₂O

Al(OH)₃+NaOH,加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為Al₂O₃,后者仍為NaAlO₂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中很顯然所配得的FeCl₃溶液中混有雜質(zhì)S

,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺,升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去Fe³⁺雜質(zhì),C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D中,為了加快產(chǎn)生CO₂氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na^＋)> c(Cl^－) >c(CH₃COOH)

C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．pH=4的NaHSO₃溶液中:c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

葡萄糖酸鋅[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO₄沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄²^—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O        b．Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的

，加入適量無(wú)水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計(jì)算)。

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Cu²^＋	5. 2	6. 4

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO₄溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至     （填寫(xiě)范圍），除去溶液中Fe元素。
②加入     ，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過(guò)濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn₂(OH)₂CO₃]，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：     。
④過(guò)濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)和鉻酸酐(CrO₃)的剩余廢渣稱(chēng)為鉻渣，其成分為SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.7	4.7
Cr(OH)₃	4.7	a
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，要使Cr³^＋完全沉淀[c(Cr³^＋)降至10^－5 mol·L^－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）。

A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

C．b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH₃COO^－）＝c（Na^＋）

D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中

均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液

B．Na₂CO₃溶液

C．AlCl₃溶液

D．KNO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L^-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl 溶液	沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程             。
（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         。
（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

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