【題目】要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體相結合的裝置示意圖如圖，當該裝置工作時，下列說法正確的是（ ）
A.鹽橋中K+向X極移動
B.電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為44.8L
C.該裝置實現了將電能轉化為化學能
D.Y極發生的反應為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大
【答案】B
【解析】
根據處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖可知，裝置屬于原電池，X為負極，發生氧化反應，Y為正極，發生還原反應，電解質中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極。
A. X極為負極，鹽橋中K+向Y極移動，A錯誤；
B. 電池總反應為5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-，該反應生成4molN2，轉移了15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時，生成2mol氮氣，共產生標準狀況下N2的體積為44.8L，B正確；
C. 該裝置為原電池，實現了將化學能轉化為電能，C錯誤；
D. Y極為正極，發生的反應為2NO3-+10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大，D錯誤；
答案為B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。
(3) NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成 σ 鍵。
(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2 價和+3 價，其中 CoCl2易溶于水．某校同學設計實驗制取(CH3COO )2Co( 乙酸鈷）并驗證其分解氣體產物．問答下列問題：
(1)甲同學用 Co2O3 與鹽酸反應制備CoCl2·4H2O其實驗裝置如下：
①已知 B 裝置中溶液變藍， 寫出燒瓶中發生反應的離子方程式為 _____________。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、__________、洗滌、干燥等。
(2)乙同學利用甲同學制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co
Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 該同學稱取一 定量的無水(CH3COO )2Co，利用下列裝置檢驗(CH3COO )2Co分解的氣體產物（實驗過程中同時通入N2),并測定X 的化學式。已知PdCl2溶液可用于檢驗CO ，它能將CO氧化成 CO2。
①裝置D、E 是用于檢驗CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____（填“D”或“E”)。
②裝置F 的作用是__________； 裝置L 的作用是__________。
③已知 X 為 二元化合物．假設實驗中的每一步反應均完全，實驗中觀察到裝置H 中氧化銅變紅，裝置I中固體變成藍色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,則X的化學式為_______，寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學反應化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_______。
(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是：銅片上有氣泡產生、_______。
(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_______。
(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。
① 2H2 ＋ O2 =2 H2O
② SO3＋ H2O = H2SO4
③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7
B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)
C.NaOH溶液滴定HA溶液應選甲基橙作指示劑
D.25℃時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行乙炔性質的探究，試回答下列問題：
(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為_________
(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______
(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質，除去雜質應選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應從____進；C 中通入含雜質的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應化學方程式為_____________
(4)一種有機物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質量是 104。
①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結構簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構體。
②前些年，化學家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結構非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結構簡式____.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析
（1）該反應的化學方程式為________。
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為_________。
（3）該反應____________。（填序號）
①是可逆反應
②不是可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)
（1）KI溶液可作為H2O2分解反應的催化劑，催化過程按以下兩步反應進行：
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數式表示）
①請將上述過程補充完整（提示：反應Ⅱ不是分解反應）。
②已知：相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應的能量-反應歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應的能量-反應歷程示意圖___。
（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-
某溫度下，其電離平衡常數K1=1.1×10-11，則質量分數為30%（物質的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度
，重復上述實驗。獲得V(O2)（轉化成標況下的體積）～T關系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關系曲線的是__，原因是__。
A.
B.
C.
D.
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