【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：
（1）干電池放電時負(fù)極發(fā)生的電極方程式為____________________。
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在______（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）,電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是______L．
【答案】 Zn－2e－=Zn2＋ 負(fù) 氧化 2.24L．
【解析】(1)干電池放電時負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
(2)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為H2 - 2 e-=2H+，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故答案為：負(fù)；氧化 ；2.24L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
（1）該產(chǎn)物的一氯代物有 _______________種；
（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為： _________________ ；
（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________；
（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
_______________________________________________；
（5）
系統(tǒng)命名法的名稱______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發(fā)生泄漏，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命安全。下列有關(guān)安全措施中不正確的是
A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯氣泄漏的地區(qū)人應(yīng)站在高處
C．向氯氣中噴灑水 D．將泄漏的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.02molL-1MOH溶液滴定100mL0.01molL-1HA溶液，右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。
回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為______，滴定時眼睛注視__________________。
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。
（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_______________。
（4）K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________（填序號）
①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是______．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的目的是______．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）
A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HNO3 具有強(qiáng)氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是 ( )
A. 淀粉碘化鉀 B. 蒸餾水 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸銀
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