【題目】下列判斷正確的是
A.Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理
B.電子的吸收光譜和發射光譜總稱原子光譜
C.處于基態的氧原子電子排布圖表示成
,違背了泡利原理
D.某種基態原子中可能存在運動狀態完全相同的電子
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【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 常見離子半徑：g>h>d>e
B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）
C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀
D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應
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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。
(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2:1，試配平下列方程式：
___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每產生1molO2轉移的電子數目為____________。
(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發揮的作用是___________________。
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【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
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【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
實驗1 | 實驗2 |
|
|
①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生 | ③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
D. 實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水
C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
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【題目】資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。
請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發生反應的化學方程式為___。
（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。
（3）能證明該資料真實、有效的實驗現象是___。
（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。
a．強氧化性 b．脫水性 c．吸水性 d．強酸性
（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。
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