Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）①A單質＞B單質＞R； ②R＞A單質＞B單質；
③B單質＞R＞A單質； ④A單質＞R＞B單質．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是雜化，其固體時的晶體類型為 ．
（3）寫出D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為 ， FeD2物質中具有的化學鍵類型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）sp3；分子晶體
（3）1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發生化學反應
（4）1：1；離子鍵、共價鍵
【解析】解：A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B﹣少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數，所以D是S元素；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2：1，則R是Na2S．（1）A單質、B單質、化合物R分別是Na、Cl2、Na2S，硫化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，固體氯氣是分子晶體，金屬Na的熔點很低，故晶體熔點高低順序是：R＞A單質＞B單質，故選②；（2）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，N原子采取sp3雜化，其固態時的晶體中構成微粒是分子，所以晶體類型為分子晶體，所以答案是：sp3；分子晶體；（3）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 ， C的氫化物是NH3 ， D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發生化學反應，導致氨氣溶解性大于硫化氫，所以答案是：1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發生化學反應；（4）FeS2晶體中陰離子數目為4× = 、陽離子數目為4× = ，故陰離子、陽離子數之比為1：1，FeS2物質中含有離子鍵，S22﹣含有共價鍵，所以答案是：1：1；離子鍵、共價鍵．