【題目】下列措施，是為了防止產生霧霾的，其中不可行的是
A. 停止冬季供暖，減少有害物質排放
B. 對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理
C. 退耕還林，改善生態環境
D. 尋找新能源，減少化石燃料的使用
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為_________________。
(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。
(3)氨氣常用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產物，試寫出該反應的化學方程式：_________________。
Ⅱ．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5 mol/L鹽酸70 mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25 mL。經檢驗中和后的溶液中無SO42-。
(4)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_________mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
(5)檢驗裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現象是：___________________。
(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物D的合成路線如下所示：
請回答下列問題：
（1）上述過程中，由B→C的有機反應類型為_________ ；
（2）C在①銀氨溶液中發生反應的化學方程式為____________；
（3）有機物M為D的同分異構體，且知M有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發生銀鏡反應．試寫出M的結構簡式___________；
（4）某學生預測A、B、C、D有如下性質，其中正確的是_____________；
①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色 ②化合物B能與NaHCO3溶液反應
③1mol化合物C能與3molH2反應 ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5molO2
（5）有機物X（C9H9ClO3）經過化學反應也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是（ ）
A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質溶液的燃料電池中發電，電池負極反應式為( )
A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋
C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是__________（填編號）
（2）寫出反應②的離子方程式_______________
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和___________
（4）已知氨氣極易溶于水，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是_________
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙制取二氧化碳
C．用裝置丙制取碳酸氫鈉
D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液
（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請補全缺少的實驗操作）
（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，至少應選用的試劑是____________________
（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是( )
A. KMnO4 B. HNO3 C. Cl2水 D. H2O2
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